鋼鐵件電鍍的原理

鋼鐵件電鍍不僅是電化學過程，也是氧化還原過程。鋼鐵件電鍍的基本工序是將金屬鹽作為陰極，浸入的金屬板作為陽極，直流電源后需要的涂層附著在部件上。例如，在鍍鎳中，陰極是鍍層的部分，陽極是純鎳板
陰極：Ni2+2E→Ni（主要反應）
2H+2E→H2↑（副反應）
陽極（鎳板）：Ni-2E→Ni2+（主要反應）
4oh-4e→2H2O+O2（副作用）
所有的金屬離子不能從水溶液中電沉積。如果氫離子還原到陰極的副反應占主導地位，則金屬離子難以在陰極上沉積。通過實驗，可以從元素周期表中獲得從水溶液中電沉積金屬離子的可能性。
陽極可以分成可溶性陽極和不溶性陽極。大部分陽極是與鍍鋅用的鋅陽極、鍍銀用的銀陽極、鍍錫用的錫-鉛合金陽極等涂層對應的可溶的陽極。但是，由于陽極溶解的困難，在一些電鍍中使用不溶性陽極，例如用于酸性鍍金的鉑或鈦陽極，通過添加所制備的標準金溶液來補充電鍍溶液的主要鹽離子。鍍鉻陽極使用純鉛、鉛錫合金、鉛銻合金等不溶性陽極。
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